普通化学原理 第2版

1 (p1): 第1章 绪论
2 (p1-2): 1.1 化学变化的特征
3 (p1-3): 1.2 化学的分支学科
7 (p1-4): 1.3 化学实验的重要性
8 (p1-5): 1.4 回顾史实·瞻望前沿
10 (p2): 第2章 气体
10 (p2-2): 2.1 理想气体定律
14 (p2-3): 2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说
16 (p2-4): 2.3 气体分压定律
19 (p2-5): 2.4 气体扩散定律
20 (p2-6): 2.5 气体分子运动论
23 (p2-7): 2.6 实际气体和van der Waals方程
26 (p2-8): 2.7 气体摩尔体积的测定
27 (p2-9): 2.8 分子的速率分布和能量分布
32 (p2-10): 3.1 气体的液化·临界现象
32 (p3): 第3章 相变·液态
33 (p3-2): 3.2 液体的蒸发·蒸气压
37 (p3-3): 3.3 液体的凝固·固体的熔化
38 (p3-4): 3.3 水的相图
42 (p3-5): 3.5 液体和液晶
47 (p4): 第4章 溶液
48 (p4-2): 4.1 溶液的浓度
51 (p4-3): 4.2 溶解度
55 (p4-4): 4.3 非电解质稀溶液的依数性
63 (p4-5): 4.4 电解质溶液的依数性和导电性
71 (p5): 第5章 化学热力学
72 (p5-2): 5.1 反应热的测量
74 (p5-3): 5.2 焓与焓变
79 (p5-4): 5.3 热化学方程式
81 (p5-5): 5.4 热化学定律
82 (p5-6): 5.5 生成焓
85 (p5-7): 5.6 键焓
88 (p5-8): 5.7 熵
91 (p5-9): 5.8 Gibbs自由能
95 (p5-10): 5.9 Gibbs-Helmholtz方程的应用
104 (p6): 第6章 化学平衡
104 (p6-2): 6.1 平衡常数
106 (p6-3): 6.2 平衡常数与Gibbs自由能变
109 (p6-4): 6.3 多重平衡
111 (p6-5): 6.4 化学平衡的移动
119 (p7): 第7章 化学反应速率
119 (p7-2): 7.1 反应速率的意义
122 (p7-3): 7.2 浓度与反应速率
124 (p7-4): 7.3 反应级数
129 (p7-5): 7.4 温度与反应速率·活化能
133 (p7-6): 7.5 催化作用
137 (p7-7): 7.6 反应机理
144 (p7-8): 8.1. 酸碱质子理论
144 (p8): 第8章 酸碱平衡
150 (p8-2): 8.2 水的自偶电离平衡
151 (p8-3): 8.3 弱酸弱碱电离平衡
156 (p8-4): 8.4 酸碱电离平衡的移动
160 (p8-5): 8.5 缓冲溶液
165 (p8-6): 8.6 酸碱中和反应
171 (p9): 第9章 沉淀溶解平衡
171 (p9-2): 9.1 溶度积
174 (p9-3): 9.2 沉淀的生成
177 (p9-4): 9.3 沉淀的溶解
179 (p9-5): 9.4 沉淀的转化
180 (p9-6): 9.5 分步沉淀
187 (p10): 第10章 氧化还原·电化学
188 (p10-2): 10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平
191 (p10-3): 10.2 电池的电动势和电极电势
194 (p10-4): 10.3 标准电极电势和氧化还原平衡
198 (p10-5): 10.4 电极电势的间接计算
199 (p10-6): 10.5 浓度对电极电势的影响--Nernst方程式
203 (p10-7): 10.6 由电势测定求Kap或pH值
205 (p10-8): 10.7 分解电势和超电势
207 (p10-9): 10.8 化学电源
212 (p11): 第11章 原子结构
212 (p11-2): 11.1 经典核原子模型的建立
217 (p11-3): 11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论
221 (p11-4): 11.3 微观粒子特性及其运动规律
224 (p11-5): 11.4 氢原子的量子力学模型
234 (p11-6): 11.5 多电子原子结构与周期律
242 (p11-7): 11.6 元素某些基本性质的周期变化规律
252 (p12): 第12章 分子结构
252 (p12-2): 12.1 离子键理论
258 (p12-3): 12.2 经典Lewis学说
260 (p12-4): 12.3 价键理论
268 (p12-5): 12.4 分子轨道理论
274 (p12-6): 12.5…